第7元素 第七元素的歌词

钴（拼音：ɡū，注音：ㄍㄨ，粤拼：gu2；英语：Cobalt），原子序数27，元素符号Co，在周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，原子量58.933，常见化合价为+2、+3。

还原方法冶炼出的纯元素，是一种坚硬、具有光泽的银灰色金属。银白色铁磁*金属，表面呈银白略带淡粉色，比较硬而脆，有铁磁*，在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。加热到1150℃时磁*消失。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁*合金和各种钴盐的重要原料。

1、26个化学元素：H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）。C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）。Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）。S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）

2、碱金属、碱土金属、稀土金属、钛族元素、钒族元素、铬族元素、锰族元素、铁系金属、铂系金属、货币金属、锌族元素、硼族元素、碳族元素、磷属元素、硫属元素、卤族元素、稀有气体元素。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素*质的递变规律和元素之间的内在联系。

如果真的-7价,那只有出现这种情况时才会出现.外层一个电子的原子核质量很大很大,吸引电子的能力**,同时,层七个电子的原子核的质量很小很小,吸引电子的能力超弱.岂今为止,目前发现的元素中,这种可能*为0..不知道其它星球上有没有这两种元素..大家期待吧.

7种常量元素是钾、钠、钙、镁、硫、磷、氯。

钾（Kalium），碱金属元素，位于元素周期表的第四周期IA族，化学符号为K，原子量是39.0983，原子序数为19，是一种银白色软质金属固体。

钾元素在地球上广泛存在，是人体中不可缺少的常量化学元素之一，它主要分布在人体的肌肉、皮肤和其它组织**中对人体生命健康有重要意义。

钠（英文名：Sodium）是一种碱金属化学元素，元素符号为Na，位于第三周期第ⅠA族，属于s区元素，原子序数为11、原子量为22.99，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹6。通常情况下，常温下的钠为质地软、轻、蜡状且伸展**好的银白色金属固体。

钙（Calcium）是一种化学元素，它在元素周期表中的原子序数为20，是地球上*常见的金属元素之一。它是一种硬而脆的银白色金属，可以在自然界中以不同的形式存在，包括石灰石、大理石和石膏等。

镁（英文：Magnesium），元素符号Mg，一种银白色光泽的、有延展*的金属元素。镁元素位于元素周期表的**2位，第三周期ⅡA族，电子排布为[Ne]3s2，3符号为Mg，原子量24.305 g/mol，熔点为650℃，沸点为1090℃，有同位素24Mg、25Mg、26Mg等。

硫（英语：Sulfur），又可称为硫磺，属于氧族元素，位于元素周期表的第三周期VIA族，化学符号为S，它的原子序数为16，原子量为32.06。

硫单质有许多同素异形体，常见的有正交硫、单斜硫等。常温常压下，硫是一种淡**的晶体，在一个标准大气压下，正交硫的熔点为112.8℃，单斜硫的熔点为119℃。

磷（英文名：Phosphorus）是一种非金属元素，元素符号为P，位于元素周期表的第三周期、第VA族，属于p区元素，原子序数为15，原子量为30.97，其电子排布为1s22s22p63s23p3。

氯(Chlorine)是原子序数为17的非金属元素，位于元素周期表的第3周期VII A族，元素符号为Cl，原子量为35.45，电子排布为[Ne]3s23p5，常见化合价为-1、+1、+3、+4、+5、+**+7，其单质氯气是一种有异臭和强烈刺激*的黄绿色气体。

周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们的物理*质的改变都是很有规律的，随着**量的增大，卤素**间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。即氟（F）<氯（Cl）<溴（Br)<碘(I)<砹(At)

化学*质及其它*质见下面详细资料

周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素，halogen的含义即是“成盐”。卤族元素的单质都是双原子**，它们的物理*质的改变都是很有规律的，随着**量的增大，卤素**间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素的化学*质都很相似，它们的*外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化*，原子半径越小，氧化*越强，因此氟是单质中氧化**强者。卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素**在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

氧化*：F2> CL2> Br2> I2

氟单质常温下为淡**的气体，**，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有**的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀*。氟是氧化**强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致**。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀**强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。

氯单质常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧*，与水部分发生反应，生成氢氯酸与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成次氯酸，氧化*很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成氢氯酸与次氯酸。氢氯酸是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。

溴单质在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发**强，有*，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出**人体。有氧化*，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸*强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。

碘单质在常温下为深灰色固体，易溶于汽油、乙醇等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低*，氧化*弱，有多种可变化合价。有升华*，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射*的*强氢卤酸，也是无放射*的*强无氧酸。但腐蚀*是所有无放射氢卤酸中*弱的，仅对皮肤有刺激*。有还原*。

碘是所有卤族元素中*安全的，因为氟、氯、溴的**、腐蚀*均比碘强，而砹虽**比碘弱，但有放射*。

但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用**的碘酸盐。所以所有卤族元素对人体都不安全。

好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。